一氧化氮的人工来源和制法
电弧法
空气中存在的 N2 和 O2 直接反应可生成 NO，这两种原料都可以从空气中直接得到，但从反应式可以看到，用 N2 和 O2 一步就可以生成 NO，而且没有副产物，但是在实际中，生产1 t NO 约消耗 105.8 GJ 电量，空气中 N2 的转化率约为 3.2 %，平衡混合物中 NO 体积分数为 5 %。由于用能成本很高，NO 产率又低，不适合工业上应用。 1.2 NaNO2 和醇类在酸性条件下生产 NO，从反应方程式可以看到，用 N2 和 O2 一步就可以生成 NO，而且没有副产物，但是在实际中，生产1 t NO 约消耗 105.8 GJ 电量，空气中 N2 的转化率约为 3.2 %，平衡混合物中 NO 体积分数为 5 %。由于用能成本很高，NO 产率又低，不适合工业上应用。 1.2 NaNO2 和醇类在酸性条件下生产 NO 法来作为 NO 气源的补充。该方法在工业化生产中应用需要着重解决间歇工艺的问题。
经典的氨氧化法
在硝酸工业中，氨用空气进行氧化生成 NO， NO 再被过量氧氧化为 NO2，再用水吸收成为 HNO3， NO 为中间产品，采用氧气过量使 NH3 大部分转化为 NO，残余NH3 按（4）反应，过量 O2 按以下反应 ：2NO + O2 = 2NO2；
此工艺是成熟的工业技术看，国内某些合成气制乙二醇装置就是采用常规氨氧化法，但由于该工艺得到的 NO 体积分数约 3.5 %，因此要解决大量高浓度氮氧化物尾气排放的问题。
湿法氨氧化法生产一氧化氮
硝酸工业中，氨的氧化率和铂催化剂消耗是衡量工艺是否先进，及计算生产成本的重要指标。以下主要就影响氨的氧化率的因素进行分析。
原料气组成
氨和氧反应生成一氧化氮理论摩尔配比是1∶1 . 2 5，按照理论摩尔配比反应，氨的氧化率很低，只有约78 %，为了提高氨氧化率，需增加氧的量。随着氧含量的增加，氨氧化率开始增加很快，但当氧和氨摩尔比达到1.67后，氧化率可达到95 %以上，这时再增加氧含量，氧化率也变化不大了。
湿法氨氧化用水蒸气部分替代氮气后，由于水蒸气热容量较大，铂催化剂温度较常规氨氧化低，同时为了抑制 NO 氧化成 NO2，需降低氧含量，因此优化氧氨比至 1.6 ~ 1.7，保证了氨氧化成一氧化氮的氧化率高于 95 %，同时减少了 NO2 的生成，从而最大限度地提高 NO 的收率。